Gorduras, Carboidratos e Proteínas

Gorduras – Óleos e gorduras são bem parecidos do ponto de vista das estruturas químicas. A diferença, porem está nos pontos de fusão, porque as gorduras são sólidas e os óleos são líquidos a temperatura ambiente (25°).

Carboidratos – ( açucares)- Uma grande variedade de substância, é utilizado o nome de carboidratos para designa-las.
Na dieta alimentar são consumidos principalmente nas formas de frutose, glicose, sacarose, maltose e lactose.

Proteínas – As proteínas são as macromoléculas que são responsáveis pela formação das unhas, dos pelos, dos músculos, da pele e as cartilagens dos seres vivos. Constituem aproximadamente 15% da massa corpórea humana.
Outras proteínas, chamadas enzimas, exercem a importante função de auxiliar, com êxito, reações químicas ocorridas no corpo humano (ação enzimática).
Alimentos ricos em proteínas: derivados do leite, peixe, carne vermelha, ovos e etc.

Cálculo para emagrecer.

Uma pessoa precisa em torno de 33 cal por dia para cada kg de peso.Para você perder 1/2 kg por semana você deve reduzir sua ingestão calórica na seguinte medida;
Uma pessoa deve comer 7 700 cal e a metade disso corresponde a ,então você deve fazer oseguinte cálculo:
3 850/7 dias=550 cal por dia. Para perder 1/2 por semana ,então você deve reduzir a sua ingestão assim:2300-550=1750

>>>. Reação exotérmica e Endotérmica.<<<

Conceito

Uma reação exotérmica é uma reação química cuja energia total (entalpia) dos seus produtos é menor que a de seus reagentes, ou seja, ela libera energia (o que se dá na forma de calor). Um exemplo disso é a reação de combustão da madeira, que forma gás carbônico e água, liberando energia.
Uma reação endotérmica é uma reação química cuja energia total (entalpia) dos seus produtos é maior que a de seus reagentes, ou seja, ela absorve energia (na forma de calor). Um exemplo do cotidiano é a decomposição da bauxita, para obtenção de alumínio, processo que exige grande quantidade de energia.

Conclusão

REAÇÃO EXOTÉRMICA: reação química que libera calor, sendo, portanto, a energia final dos produtos menor que a energia inicial dos reagentes. Disso se conclui que a variação de energia é negativa.

REAÇÃO ENDOTÉRMICA: reação química que absorve calor, sendo, portanto, a energia final dos produtos maior que a energia inicial dos reagentes. Desta forma a variação de energia é positiva.

Lei de Hess



Em termodinâmica, a lei de Hess, proposta pelo químico russo Germain Henri Hess em 1840 estabelece que a energia não pode ser nem criada nem destruida; somente pode ser trocada de uma forma em outra. A lei de Hess é utilizada para prever a transferência de entalpia de uma reação ΔH, quando a reação é lenta, incompleta, explosiva ou quando ocorrem outras reações simultaneamente.

“A variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final, não importando o caminho da reação”. Assim, somando-se várias equações, soma-se também os respectivos DH; invertendo-se a equação, inverte-se também o sinal do DH; multiplicando-se uma equação por um número diferente de zero, multiplica-se também o DH por esse número.

Exemplo: Calcule o DH da reação: C3H8 (g) + 5 O2 (g) --> 3 CO2 (g) + 4 H2O (l) ,

dadas as equações abaixo:
C (s) + O2 (g) --> CO2 (g) DH = – 94 kcal

H2 (g) + 1/2 O2 (g) --> H2O (l) DH = – 68 kcal

3 C (s) + 4 H2 (g) --> C3H8 (g) DH = – 33,8 kcal