Lei de Hess



Em termodinâmica, a lei de Hess, proposta pelo químico russo Germain Henri Hess em 1840 estabelece que a energia não pode ser nem criada nem destruida; somente pode ser trocada de uma forma em outra. A lei de Hess é utilizada para prever a transferência de entalpia de uma reação ΔH, quando a reação é lenta, incompleta, explosiva ou quando ocorrem outras reações simultaneamente.

“A variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final, não importando o caminho da reação”. Assim, somando-se várias equações, soma-se também os respectivos DH; invertendo-se a equação, inverte-se também o sinal do DH; multiplicando-se uma equação por um número diferente de zero, multiplica-se também o DH por esse número.

Exemplo: Calcule o DH da reação: C3H8 (g) + 5 O2 (g) --> 3 CO2 (g) + 4 H2O (l) ,

dadas as equações abaixo:
C (s) + O2 (g) --> CO2 (g) DH = – 94 kcal

H2 (g) + 1/2 O2 (g) --> H2O (l) DH = – 68 kcal

3 C (s) + 4 H2 (g) --> C3H8 (g) DH = – 33,8 kcal